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本文目录一览：

• 1、碳酸钙含量测定方法
• 2、碳酸钙中钙元素的质量分数
• 3、怎样测碳酸钙中的镁含量?

碳酸钙含量测定方法

准确称取在105℃烘干5～2h的高纯CaCO30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入HCl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。

通常测定钙含量的方法有多种。通常包括仪器分析法(微量) 和化学分析法(常量)。EDTA 滴定法的原理是：样品用酸溶解后配成溶液，在一定条件下，用EDTA 标准溶液滴定钙离子的含量在配位滴定法中，随着滴定剂的加入，金属离子浓度降低到化学计量点附近，溶液中金属离子的浓度发生突变，也形成了滴定突跃。

方法提要 用1mol/L乙酸钠-冰乙酸混合溶液作离子交换相和碳酸盐混合相的浸取液；以1mol/L乙酸钠溶液作离子交换相的浸取液，沸水浴中分解试样30min后，在原子吸收光谱仪上，于波长427nm处，分别测定两相中的钙，差减法计算试样中碳酸钙含量。碳酸钙量的测定范围：w(CaCO3)为0.1%～20%。

在用配位滴定法测定碳酸钙含量中，测定步骤如下：称取试样0.6g(准确至0.0001g)，放入100mL烧杯中，加5mL水，加5mLHCl(20%)溶解，煮1min，冷却，加水稀释至100mL容量瓶中，稀释至刻度、摇匀。

蛋壳中碳酸钙含量的测定为酸碱滴定返滴定法。返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴）当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种滴定方式称为返滴定法。

碳酸钙中钙元素的质量分数

碳酸钙中钙元素的质量分数是40%。碳酸钙(CaCO3)是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等，碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。

碳酸钙中钙元素的质量分数计算如下：钙的相对原子质量是40。 碳酸钙的相对分子质量计算如下：碳酸钙的相对分子质量是100。 钙的质量分数计算如下：钙的质量分数是40%。 解释如下：钙的相对原子质量占碳酸钙的相对分子质量的百分比，得出结果为40%。

碳酸钙的化学式为CaCO，相对分子质量=40+12+16×3=100；其中钙元素所占的的质量分数=40÷100×100%=40%，所以碳酸钙含钙量为40%。

怎样测碳酸钙中的镁含量?

1、滴定法：滴定法是一种经典的化学分析方法，用于确定溶液中特定成分的含量。对于测定碳酸钙中的镁含量，可以采用络合滴定法。这种方法涉及到添加一个络合剂（如EDTA）到样品中，络合剂会与镁离子形成稳定的络合物。

2、钙、镁的测定方法如下：（1）试剂配制①Ca标准贮备液[ρ（Ca）=100毫克/升]：准确称取碳酸钙（CaCO3，分析纯，110℃烘干4小时）0.2497克，溶于0摩尔/升HCl溶液中煮沸赶去二氧化碳（CO2），用去离子水洗入1000毫升容量瓶中，定容。

3、理论的话，可以先拿有机溶剂把蛋壳里的蛋白质溶了洗掉。然后理论上蛋壳剩下的基本就是碳酸钙了，别的碳酸盐比较少，假定里面只有碳酸钙和碳酸镁。然后丢马弗炉里煅烧，900度以上碳酸钙镁就分解成氧化物了 然后用大量水洗，氧化钙会转化为氢氧化钙被洗掉。剩下就是氧化镁咯。

4、碳酸钙中碱金属及镁检测原理是：碳酸钙与所有的强酸发生反应，生成水和相应的钙盐（如氯化钙CaCl2），同时放出二氧化碳。在常温（25℃）下，碳酸钙在水中的浓度积为7×10^2溶解度为0.0014，碳酸钙水溶液的pH值为5～2，空气饱和碳酸钙水溶液的pH值为0～6。

5、水中钙镁含量的测定方法是使用EDTA配位滴定法。它是在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+和Mg2+。水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+总量表示水的硬度。

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